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　　高中化学基础知识

　　电解池

　　一、电解原理

　　1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽

　　2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程

　　3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程

　　4、电子流向：

　　(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极

　　5、电极名称及反应：

　　阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应

　　阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应

　　6、电解CuCl2溶液的电极反应：

　　阳极：2Cl--2e-=Cl2(氧化)

　　阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)

　　总反应式：CuCl2=Cu+Cl2↑

　　7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程

　　规律总结：金属较怕做阳极，做了阳极就溶解，做了阴极被保护。

　　放电顺序：

　　阳离子放电顺序：

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　阴离子的放电顺序：

　　是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)

　　只要是水溶液H，OH以后的离子均作废，永远不放电。是活性电极时：电极本身溶解放电

　　注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液;若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。

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