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化学考试中经常用到的规律有哪些

　　1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

　　指示剂PH的变色范围

　　甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色

　　酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色

　　石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色

　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

　　阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　阳极(失电子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

　　4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

　　(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

　　3 CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

　　配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

　　例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

　　写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4 PbO2+2e-→PbSO4

　　分析：在酸性环境中，补满其它原子：

　　应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4

　　正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

　　酸与碱反应(写化学方程式)

　　⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH+HCl=NaCl+H2O(中和反应)

　　在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

　　①.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

　　②.盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

　　③.改变土壤的酸碱性

　　根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

　　④.处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

　　⑤.用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。

　　⑵氢氧化铜和硫酸：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

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