西安名气大的高考封闭式补习学校哪家强

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　　高中化学电解池知识点总结

　　1．“六点”突破电解池

　　（1）分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极的反应为“阳氧阴还”。

　　（2）剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。

　　（3）注意放电顺序。

　　（4）书写电极反应式，注意得失电子守恒。

　　（5）正确判断产物。

　　①阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋)；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－(水)。

　　②阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：

　　Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)

　　（6）恢复原态措施。

　　电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2＋完全放电之前，可加入CuO或CuCO3复原，而Cu2＋完全放电之后，应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3复原。

　　2．电解计算破题“3方法”

　　原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。通常有下列三种方法：

　　（1）根据电子守恒计算

　　用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。

　　（2）根据总反应式计算

　　先写出电极反应式，再写出总反应式，较后根据总反应式列出比例式计算。

　　（3）根据关系式计算

　　根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。