咸阳效果好的高中补习学校有几家

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　　高中化学沉淀溶解平衡知识点总结

　　1、利用生成沉淀的方法不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。

　　2、沉淀的转化过程中一般是溶解度大的易转化为溶解度小的，但在溶解度相差不大的情况下，溶解度小的也可以转化为溶解度大的，如BaSO4沉淀在饱和Na2CO3沉淀中可以转化为BaCO3沉淀。

　　方法技巧

　　1、溶度积与离子积的使用方法：

　　以AmBn(s)→mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：

　　需要强调的是，若离子来源于不同溶液，则代入Q、Ksp中进行计算的离子浓度是指溶液混合后、反应前时的浓度，绝不是混合前的浓度。

　　2、三个强调：

　　（1）沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒·夏特列原理。

　　（2）溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。

　　（3）复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。

　　3、电解质在水中的溶解度分类区间：20℃时，电解质在水中的溶解度大小的分类区间可形象的表示为：

　　4、Ksp的有关计算及其图像分析：

　　（1）溶度积的计算：

　　①已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝mol/L。

　　②已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1 mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10amol·L－1。

　　（2）图像分析：

　　①曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。

　　②可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。

　　③从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。

　　④比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。

　　⑤涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。