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高中化学必备元素周期律知识点

（1）元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律。

概念纠错：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

（2）难失电子的元素一定得电子能力强。

反例1：稀有气体元素很少与其它元素反应，即便和氟气反应也生成共价化合物，不会失电子，得电子能力也不强。反例2：IVA的非金属元素，既不容易失电子，也不容易得电子，主要形成共价化合物，也不会得失电子。

说明：IVA的非金属元素是形成原子晶体的主力军，既可以形成单质类的原子晶体：金刚石、硅晶体；也可以形成化合物类的原子晶体：二氧化硅（水晶、石英）、碳化硅（金刚砂）。

（3）微粒电子层数多的半径就一定大。

正例1：同主族元素的原子，电子层数多的原子半径就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。

正例2：同主族元素的离子，电子层数多的离子半径就一定大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。

反例1：锂离子半径大于铝离子半径。

（4）所有非金属元素的较高正化合价和它的较低负化合价的值之和等于8。

正例1：前20号元素中C、N、Si、P、S、Cl元素的较高正化合价和它的较低负化合价的值之和等于8。

反例1：前20号元素中H、B、O、F例外。

（5）所有主族元素的较高正化合价等于该元素原子的较外层电子数（即元素所在的主族序数）。

正例1：号元素中H、Li、Be、B、C、N等主族元素较高正化合价等于该元素原子的较外层电子数（即元素所在的主族序数）。

反例1：号元素中O、F例外。

（6）含氧酸盐中若含有氢，该盐一定是酸式盐。

正例1：常见的酸式盐：NaHCO3、NaHC2O4、NaH2PO4、Na2HPO4、NaHS、NaHSO3、NaHSO4。

反例1：Na2HPO3为正盐，因为H3PO3为二元酸，NaH2PO3为酸式盐。

反例2：NaH2PO2为正盐，因为H3PO2为一元酸。

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