成都公认口碑好的高中化学补习机构推荐学成。学成高考地处成都市主城区,周边重点高中环绕。由成都市重点高中组建的专业化的高考教学教研和管理团队，针对不同类型考生的自身特点、目标要求，制定个性化的高考培养方案。

　　学成高中辅导优势：

　　老师教学

　　学成高考的任课教师均为教学的、有多年教学经验的、有教学成绩的老师亲自上课教学。课堂上讲考点，讲考题，较重要的是讲方法,让学生摆脱在学校的题海战术，做到快乐拿。

　　教师

　　上完课后，学生将所学习的内容，必须到老师处才能离开，做到真正掌握到脑海中，而不是停留在笔记本上。

　　学生过手

　　学生将老师在上课所讲的例题必须重新做一遍，哪些地方有问题的，及时解决问题，做到真正的掌握知识和能力。

　　心灵课堂

　　学生学习中出现的各种心理问题， 比如：没有毅力，不想做作业等，学成通过及时的心理辅导，达到提习信心，培养坚强意志力的目的，做到从根本上解决学生的学习问题。

　　高二化学上学期知识点

　　化学反应与能量转化

　　化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。

　　一、化学反应的热效应

　　1、化学反应的反应热

　　(1)反应热的概念：

　　当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。

　　(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

　　Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。

　　(3)反应热的测定

　　测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：

　　Q=-C(T2-T1)

　　式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。

　　2、化学反应的焓变

　　(1)反应焓变

　　物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。

　　反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。

　　(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

　　对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。

　　(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

　　ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。

　　ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。

　　(4)反应焓变与热化学方程式：

　　把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1

　　书写热化学方程式应注意以下几点：

　　①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。

　　②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。

　　③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。