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　　高中化学方程式反应物和产物怎么记？

　　溶解性表

　　通式：阳离子+阴离子→沉淀 或 沉淀+离子→更难溶的沉淀+离子（ps：生成的沉淀不会发生氧化还原或酸碱反应，否则归入上面的两类反应）

　　先说碳酸根，肯定归入②类问题。

　　题主首先写下酸性顺序表：H+＞CO₂+H₂O＞HCO₃﹣＞CO₃²﹣，规律性那么强都可以自己推。注意一下这类问题中通入CO₂等价于加入H₂CO₃、生成CO₂等价于生成H₂CO₃。

　　然后根据通式，随便挑选两个表中物质，它们会不会反应取决于介于它们之间还有没有物质，比如H+与HCO₃﹣，它们中间有CO₂+H₂O，于是可以发生反应生成CO₂+H₂O。

　　同理，CO₂+H₂O与CO₃²﹣当然可以生成介于之间的HCO₃﹣。

　　再看H+与CO₃²﹣，它们中间有CO₂+H₂O和HCO₃﹣，自然两者都能生成，无非考虑一下过不过量的问题——少量H+与CO₃²﹣生成HCO₃﹣，过量H+与CO₃²﹣生成H₂CO₃再进一步分解成CO₂+H₂O。根据化学式中H的数量，一目了然谁少量谁过量。

　　举一反三，题主也可以写下碱性顺序表：OH﹣＞CO₃²﹣＞HCO₃﹣＞CO₂+H₂O，与酸性顺序表正好相反。

　　OH﹣与HCO₃﹣能生成夹在中间的CO₃²﹣，简单吧？

　　OH﹣与CO₂发生反应，介于它们之间的是CO₃²﹣与HCO₃﹣，又是一个过不过量的问题，同样看化学式——这个反应等价于OH﹣与H₂CO₃反应，生成HCO₃﹣需要消耗一个H，少量的碱就能生成HCO₃﹣；生成CO₃²﹣需要消耗两个H，足量的碱才能生成CO₃²﹣。这种问题相对碱是否过量，出题人更喜欢问CO₂是否过量——CO₂过量相当于碱不足，通入少量CO₂相当于碱过量，接下来相信题主能自行判断了吧？

　　题主提到的碘离子溴离子，有可能与银离子沉淀反应，只要知道溶解性AgCl＞AgBr＞AgI，根据③的两个通式，推导怎么写方程式即可。

　　另外也有可能发生氧化还原反应，氧化性：氯气＞溴单质＞碘单质，还原性：氯离子＜溴离子＜碘离子，这个顺序是符合①通式的推论的，氯气的氧化性较强，它的还原产物氯离子显然还原性较弱。

　　总结一下，无机反应中根据反应物推测生成物，熟练列出顺序表是基本功。顺序表可以分为两类：

　　一种是同系列物质的顺序表，比如碳酸系列的酸碱性顺序表、氧化性：浓硫酸＞SO₂＞S＞H₂S等，这些表用法如上文所示，两两可以反应生成介于两者之间的物质；

　　另一种则是不同系列物质的顺序表，用法与金属活动性顺序表基本一致，例如上文的氯气＞溴单质＞碘单质，强的可以置换出弱的。