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　　高中化学反应热计算的方法

　　1．运用盖斯定律计算反应热

　　步，找目标确定目标方程式，找出目标方程式中各物质出现在已知化学方程式中的位置。

　　第二步，定转变根据目标方程式中各物质计量数和所在位置对已知化学方程式进行转变：或调整计量数，或调整方向。

　　第三步，相加减对热化学方程式进行四则运算得到目标方程式及其ΔH。

　　应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时需要注意以下问题：

　　①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。

　　②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。

　　③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。

　　④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。

　　运用盖斯定律计算反应热

　　2．根据热化学方程式的反应热计算

　　计算依据：反应热与反应物中各物质的物质的量成正比。若题目给出了相应的热化学方程式，则按照热化学方程式与ΔH的关系计算反应热；若没有给出热化学方程式，则根据条件先得出热化学方程式，再计算反应热。

　　3．根据反应物和生成物的能量计算

　　（1）计算公式：ΔH=生成物的总能量−反应物的总能量。

　　（2）根据燃烧热计算要紧扣反应物为“1 mol”、生成物为稳定的氧化物来确定。Q放=n(可燃物)×ΔH。

　　4．根据反应物和生成物的键能计算

　　计算公式：ΔH=反应物的键能总和−生成物的键能总和。

　　根据键能计算反应热的关键是正确找出反应物和生成物所含共价键的数目。