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高中化学是理科，理科都具有举一反三的特点，也就是把经典的题型学会就能将这类题型拓展出来解答各种类型的题目，小编在这里整理了，希望能帮助到大家。

高考题型1化学计算常用方法

1.2014·大纲全国卷，13已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当nKOH=a mol时，下列有关说法错误的是

A.若某温度下，反应后=11，则溶液中=

B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C.改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a mol≤ne≤a mol

D.改变温度，产物中KClO3的理论产量为a mol

2.[2015·天津理综，102①]FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3，且腐蚀性小。为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

若酸性FeCl2废液中cFe2+=2.0×10-2 mol·L-1，cFe3+=1.0×10-3 mol·L-1，cCl-=5.3×10-2 mol·L-1，则该溶液的pH约为________。

3.[2015·全国卷Ⅰ，366]氯化亚铜CuCl广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系。在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜主要成分是Cu和少量CuO为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：

准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O被还原为Cr3+。样品中CuCl的质量分数为________。

1.在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol·L-1，SO为0.4 mol·L-1，溶液中Na+的物质的量浓度为

A.0.1mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-1

2.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4 g上述混合物，消耗1mol·L-1盐酸500 mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是

A.35 g B.30 g C.20 g D.15 g

3.向200 mL稀硝酸溶液中加入11.2 g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加7.0 g，则所得溶液中Fe3+的物质的量浓度约为

A.0.1mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4mol·L-1

4.一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下3.36 LO2混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2mol·L-1 NaOH溶液至沉淀多时停止加入，将沉淀滤出，向滤液中加水稀释至500 mL，此时所得溶液的物质的量浓度为

A.0.5mol·L-1 B.1 mol·L-1 C.1.2 mol·L-1 D.2mol·L-1

5.实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾K2MnO4和KCl;用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。

1软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_______________________。

2K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是___________________。

3KMnO4能与经硫酸酸化的热Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是______________。

4若用16.3 g软锰矿含MnO280%进行上述实验终生成的KMnO4与Na2C2O4反应，则消耗Na2C2O4的物质的量为________。

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